山东省聊城市莘县2017年中考化学一模试卷(含解析)

发布于:2021-11-29 06:40:26

2017 年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷
一、选择题(本题包括 16 小题,共 40 分.每小题只有一项是符合题意.1-8 小题每题 2 分,9-16 小题每题 3 分) 1.春节是中华民族最隆重的传统佳节,以下春节民俗中属于化学变化的是( )

A.

剪纸纳福

B.

巨龙起舞

C.

燃放爆竹

D.

淸扫灰尘 2.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( A.生石灰作干燥剂 B.干冰用作制冷剂 C.稀盐酸作除锈剂 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 3.下列物质中,属于溶液的是( A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 ) D.液氧 ) )

4.“金银铜铁锡”俗称五金.在这五种金属中,金属活动性最强的是( A.金 B.银 C.铜 D.铁 )

5.下列化学用语与其所表达的意义一致的是(

定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

A.N2﹣两个氮原子

B.Ca+2﹣一个钙离子 D.Fe3O4﹣氧化铁 )

C.3H2O2﹣三个过氧化氢分子

6.下列图示实验操作中,错误的是(

A.

检査气密性

B.

测定溶液的 PH

C.

蒸发食盐溶液

D.

稀释浓硫酸 7.钼是稀土矿产资源,主要用于航天合金材料制作.如图摘自元素周期表,下列说法正确的( )

A.元素符号为 Mo B.属于非金属元素 C.相对原子质量为 95.96g D.原子核内质子数为 42 8.有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充,下列物品中不是由有机合成材料制成的( )

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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

A.

合金门窗

B.

塑料瓶

C.

尼龙背包

D.

汽车轮胎 9.下列解释不合理的是( )

A.生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B.铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有 OH﹣有关 D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关 10.“酒驾”已经写入刑法.交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理 为 C2H6O+4X+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则 X 的化学式为( A.Cr2S3 B.CrO3 C.CrSO4 D.Cr2O3 11.推理是化学学*中常用的思维方法,以下推理正确的( ) )

A.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物

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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

B.燃烧一般都伴随着发光、发热的现象,所以有发光、发热现象的变化就是燃烧 C.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 12.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别为 k2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、KOH 中的一种,其中甲分别能与乙、 丙、丁发生反应,则甲是( A.Ba(NO3)2 )

B.KOH C.H2SO4 D.K2CO3 )

13.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子.下列说法中错误的是(

A.该反应的反应物可能属于氧化物 B.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C.该反应类型为分解反应 D.该反应的生成物都属于化合物 14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,有关说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质里分数 C.40℃时,分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等 D.分别将甲和乙的饱和溶液从 40℃降低到 20℃,甲会析出晶体,乙则不会 15.鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是( 待鉴别的物质 A B C D 稀盐酸和稀硫酸 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 氯化钠和碳酸钠 氧气、二氧化碳、氮气 鉴别试剂 1 氯化钡溶液 熟石灰 盐酸 燃着的木条 ) 鉴别试剂 2 碳酸钠溶液 水 氢氧化钾 澄清石灰水

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A.A

B.B

C.C

D.D )

16.如图四个图象中能正确反映其对应实验操作的是(

A.①表示向氢氧化钠溶液中加水稀释 B.②表示将等质量的铁片和镁条分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 C.③表示等质量的石灰石块和石灰石粉分別与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D.④表示用一氧化碳还原氧化铁

二、填空题(本题包括 3 个小题,共 28 分) 17.化学用语是学*化学的基础,请从 C、O、H、N、Ca 中选择适当的元素符号.写出符合下列要求 的化学式各一个: (1)金属 ; ;

(2)非金属氧化物 (3)气体单质 (4)酸 (5)碱 (6)盐 ; ; . ;

18. 2016 年 3 月 22 日是第二十四个“世界水日”宣传主题是“水与就业”.关于水的知识有下列 话题.请按要求填空: (1)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是 A、水中氢元素、氧元素的质量比为 2:1 B、水是由水分子构成的 C、水分子是由氢分子和氧原子构成的 (2)注意饮水安全,保证人体健康.在天然水净化过程中,净化程度最高的步骤为 活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的 毒,在二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 ,人们常用 (填字母);

性.此外还需加入二氧化氯(C1O2)进行杀菌和消 ;
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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

(3)含有较多的可溶性钙、镁化合物的天然水称为

; , .

(4)在 TiO2 作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,试写出该反应的化学方程式: 在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又能生成水,此过程中能量转化的形式是化学能转化为 19.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,试回答下列问题: (1)“O“中填写的离子符号为 ; 结合生成水分子;

(2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质是 (3)由图可知,构成物质的微粒有

;(选填“分子”“原子“或“离子”) .

(4)请另外再写一个符合上述反应实质的化学方程式

三、实验探究题(本题包括 2 个小题,共 22 分) 20.(10 分)请根据如图实验装置回答有关问题. (1)仪器①的名称是 ; (填字母),将药品 ;

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置是 加入装置前,应先进行的操作是

,若将收集的气体通入紫色石蕊试液中.产生的现象是 ;

(3)验证二氧化碳已经集满的方法为 (4)实验室收集氧气可用

(填字母)装置或 E 装置.

21.用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知:白磷的着 火点为 40℃.

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【实验 1】研究燃烧条件

【实验 2】研究氧气性质

内容步骤 烧杯中盛有 80℃的热水, 分别 Ⅰ 在燃烧匙和烧杯中导管口放 置一小块白磷,塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量 H2O2 溶液 . ;推入 H2O2 溶液 烧杯中盛有 NaOH 溶液, 燃烧匙中 放入木炭,点燃木炭后,迅速将 燃烧匙伸进瓶中,塞紧瓶塞 推入适量 H2O2 溶液

(1)H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为

(2)实验 I 中,推入 H2O2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 后,观察到烧杯中的现象是 .

(3)实验 2 中,推入 H2O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是

;木炭熄 .

灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中,集气瓶内压强的变化过程是

四、计算题(本题包括 2 个小题,共 10 分) 22.实验室要配制 100 克 5%的 K2CO3 溶液.试计算: (1)需要 K2CO3 固体 g; .

(2)K2CO3 中钾元素与氧元素的质量比为

23.称取 5.8g 某生铁样品放入 100g 稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与 盐酸发生反应),产生 0.2g 氢气.试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数.

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2017 年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷 参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 16 小题,共 40 分.每小题只有一项是符合题意.1-8 小题每题 2 分,9-16 小题每题 3 分) 1.春节是中华民族最隆重的传统佳节,以下春节民俗中属于化学变化的是( )

A.

剪纸纳福

B.

巨龙起舞

C.

燃放爆竹

D.

淸扫灰尘 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【专题】物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、剪纸纳福只是形状的改变,属于物理变化,故 A 错; B、巨龙起舞只是在舞动,没有新物质生成,属于物理变化,故 B 错; C、燃放爆竹是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应,属于化学变化,故 C 正确;

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D、淸扫灰尘只是将其表面的灰尘扫掉,没有新物质生成,属于物理变化,故 D 错. 故选 C. 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理 变化,若有新物质生成属于化学变化.

2.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( A.生石灰作干燥剂 B.干冰用作制冷剂 C.稀盐酸作除锈剂 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【专题】物质的变化与性质.



【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化 中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学 性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 【解答】解:A、生石灰作干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,所以利用了 化学性质,故 A 错; B、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热,没有新物质生成,利用了物理性质,故 B 正确; C、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸与铁锈发生化学反应,所以利用了化学性质,故 C 错; D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠与盐酸反应,所以利用了化学性质,故 D 错. 故选 B. 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化 学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难.

3.下列物质中,属于溶液的是( A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳

) D.液氧

【考点】溶液的概念、组成及其特点. 【专题】溶液、浊液与溶解度. 【分析】溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;据此分析 判断.
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【解答】解:A、苏打水是均一、稳定的混合物,故属于溶液. B、冰水是纯净物,不属于混合物,故不是溶液; C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故不是溶液; D、液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液; 故选 A 【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答此类题的关键.

4.“金银铜铁锡”俗称五金.在这五种金属中,金属活动性最强的是( A.金 B.银 C.铜 D.铁



【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据金属活动性顺序的内容,在金属活动性顺序中金属的位置越靠前,金属的活动性就越 强,进行分析判断. 【解答】解:常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,Au、Ag、Cu、Fe、Sn 五种金 属中铁的位置最靠前,其金属活动性最强,所以 D 正确. 故选 D. 【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序是正确解答此类 题的关键所在.

5.下列化学用语与其所表达的意义一致的是( A.N2﹣两个氮原子 B.Ca+2﹣一个钙离子 D.Fe3O4﹣氧化铁



C.3H2O2﹣三个过氧化氢分子

【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加 上相应的数字. B、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前, 正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字. C、 分子的表示方法, 正确书写物质的化学式, 表示多个该分子, 就在其分子符号前加上相应的数字.
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D、化合物化学式的读法:一般是从右向左读,读作“某化某”. 【解答】解:A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符 号前加上相应的数字,故两个氮原子可表示为:2N,故选项化学用语与其所表达的意义不一致. B、 由离子的表示方法, 在表示该离子的元素符号右上角, 标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前, 正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字, 故一个钙离子可表示为:Ca2+,故选项化学用语与其所表达的意义不一致. C、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数 字,则 3H2O2 可表示三个过氧化氢分子,故选项化学用语与其所表达的意义一致. D、Fe3O4 从右向左读,读作四氧化三铁,故选项化学用语与其所表达的意义不一致. 故选:C. 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

6.下列图示实验操作中,错误的是(



A.

检査气密性

B.

测定溶液的 PH

C.

蒸发食盐溶液

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D.

稀释浓硫酸 【考点】蒸发与蒸馏操作;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;检查装置的气密性;溶液的酸碱度测定. 【专题】实验操作型;化学学*中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断. B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断. C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断. D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,*鞅冢梗欢辖粒┙蟹治雠卸希 【解答】解:A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口 有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确. B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试 纸上,与标准比色卡对比来确定 pH.不能将 pH 试纸伸入待测液中,以免污染待测液,且瓶塞应倒 放,图中所示操作错误. C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确. D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地*鞅谧⑷胨校庇貌AО舨欢辖涟瑁允谷攘考笆钡乩 散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确. 故选:B. 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键.

7.钼是稀土矿产资源,主要用于航天合金材料制作.如图摘自元素周期表,下列说法正确的(



A.元素符号为 Mo B.属于非金属元素 C.相对原子质量为 95.96g D.原子核内质子数为 42

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【考点】元素周期表的特点及其应用. 【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元 素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可. 【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,该元素符号为 Mo, 故选项说法正确. B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钼,带“钅”字旁, 属于金属元素,故选项说法错误. C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 95.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误. D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 42,左上角的数字为 42,表示原子序数为 42; 根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为 42,故选项说法正确. 故选:AD. 【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素 名称、相对原子质量)进行分析解题的能力.

8.有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充,下列物品中不是由有机合成材料制成的(



A.

合金门窗

B.

塑料瓶

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C.

尼龙背包

D.

汽车轮胎 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响. 【专题】化学物质的分类思想;化学与生活. 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、 高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. 【解答】解:A、合金门窗是用合金制成的,合金属于金属材料,故选项正确. B、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误. C、尼龙背包是用尼龙制成的,尼龙属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项错误. D、汽车轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项错误. 故选:A. 【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确 解答此类题的关键所在.

9.下列解释不合理的是(



A.生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B.铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有 OH﹣有关 D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关 【考点】碱的化学性质;氧气的化学性质;催化剂的特点与催化作用;生铁和钢. 【专题】空气与水;金属与金属材料;常见的碱 碱的通性. 【分析】A、根据生铁和钢性能不同的原因,进行分析判断.

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B、根据空气中、氧气中氧气的浓度不同,进行分析判断. C、根据碱具有相似化学性质的原因,进行分析判断. D、根据催化剂的特征,进行分析判断. 【解答】解:A、生铁和钢的性能不同,是因为它们的组成中含碳量不同,故选项说法正确. B、空气中、氧气中氧气的浓度不同,铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关,故选 项说法正确. C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有 OH﹣有关,故选项说法正确. D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量无关,因为催化剂只改变化学反 应的速率,不影响生成氧气的质量,故选项说法错误. 故选:D. 【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、生铁和钢、催化剂的特征等是正确解答本题的关键.

10.“酒驾”已经写入刑法.交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理 为 C2H6O+4X+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则 X 的化学式为( A.Cr2S3 B.CrO3 C.CrSO4 D.Cr2O3 【考点】质量守恒定律及其应用. 【专题】元素质量守恒;化学用语和质量守恒定律. 【分析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应 物 X 的化学式. 【解答】解:根据反应的化学方程式 C2H6O+4X+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,反应物中铬、碳、 氢、氧、硫原子个数分别为 0、2、18、25、6,反应后的生成物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分 别为 4、2、18、37、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则 4X 中含有 4 个铬原子、12 个氧原子, 即每个 X 分子 1 个铬原子、3 个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 CrO3. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此 类题的关键. )

11.推理是化学学*中常用的思维方法,以下推理正确的(



A.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物 B.燃烧一般都伴随着发光、发热的现象,所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

C.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【考点】酸碱指示剂及其性质;晶体和结晶的概念与现象;单质和化合物的概念;燃烧与燃烧的条 件. 【专题】化学与能源;溶液、浊液与溶解度;物质的分类;常见的酸 酸的通性. 【分析】A、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物,进行分析判断. B、根据燃烧的特征,进行分析判断. C、溶液中有晶体析出时,可能是采用的降温至恰好饱和的方法,进行分析判断. D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断. 【解答】解:A、化合物至少由两种元素组成,由两种元素组成的物质不一定是化合物,也可能是混 合物,故选项推理错误. B、燃烧一般都伴随着发光、发热的现象,但有发光、发热现象的变化不一定就是燃烧,如灯泡发光、 放热,故选项推理错误. C、溶液中有晶体析出时,若采用的降温至恰好饱和的方法,溶质、溶剂质量均不变,则溶质质量分 数不变,故选项推理错误. D、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使石蕊试液变蓝的溶液一定 呈碱性,故选项推理正确. 故选:D. 【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液的性质、燃烧与化合物的特征、结晶的方法等是正确解 答本题的关键.

12.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别为 k2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、KOH 中的一种,其中甲分别能与乙、 丙、丁发生反应,则甲是( A.Ba(NO3)2 )

B.KOH C.H2SO4 D.K2CO3

【考点】酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质. 【专题】元素与化合物;常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性;常见的盐 化学肥料. 【分析】根据题意,甲分别能与乙、丙、丁发生反应,据此结合盐、酸、碱的化学性质,进行分析 判断. 【解答】解:由题意,甲分别能与乙、丙、丁发生反应. A、Ba(NO3)2 与 K2CO3 反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,与氢氧化
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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

钾交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误. B、KOH 与 K2CO3 不反应,故选项错误. C、硫酸与 Ba(NO3)2 反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,与氢 氧化钾反应生成硫酸钾和水,符合要求,故选项正确. D、碳酸钾与氢氧化钾不反应,故选项错误. 故选:C. 【点评】本题有一定难度,熟练掌握常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键.

13.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子.下列说法中错误的是(



A.该反应的反应物可能属于氧化物 B.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C.该反应类型为分解反应 D.该反应的生成物都属于化合物 【考点】微粒观点及模型图的应用;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别;反应类型的判定. 【专题】化学反应模拟图型. 【分析】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,其分子应由两种原子构成且含有氧原 子; B、双氧水分解生成水和氧气,双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成,水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成,氧分子由两个氧原子构成; C、反应前的两个分子构成相同为同种物质的分子,反应后三个分子中其中一个分子与其它两个分子 的构成不同,为两种物质的分子; D、反应后的三个分子中,有一个分子是由同种原子构成的单质分子,另两个分子构成相同中都是由 不同种原子构成的化合物分子. 【解答】解:A、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成,若其中一种原子为氧原子,反应物 即为氧化物,故 A 正确; B、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子,则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的

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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

双氧水分子,生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子,则该反 应为双氧水分解生成氧气的反应,故 B 正确; C、该反应为一种物质生成两种物质的反应,符合分解反应的特点,反应为分解反应;故 C 正确; D、该反应的生成物中有一种物质的分子由同种原子构成,为单质分子;故 D 不正确. 故选 D. 【点评】构成相同的分子为同种物质的分子,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的 分子为化合物分子,这些知识是解题的关键.

14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,有关说法正确的是(



A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质里分数 C.40℃时,分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等 D.分别将甲和乙的饱和溶液从 40℃降低到 20℃,甲会析出晶体,乙则不会 【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度 的关系. 【专题】溶液、浊液与溶解度. 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大, 而甲的溶解度随温度的升高比乙大;甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误,因为没有指明温度; 20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质里分数错误,因为没有指明是饱和溶 液;40℃时,分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等,乙是饱和溶液,甲 是不饱和溶液;分别将甲和乙的饱和溶液从 40℃降低到 20℃,甲会析出晶体,乙则不会错误,都会 析出晶体. 【解答】解:A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误; B、20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质里分数错误,因为没有指明是饱和 溶液;故选项错误; C、40℃时,分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等,乙是饱和溶液,甲
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是不饱和溶液;故选项正确; D、分别将甲和乙的饱和溶液从 40℃降低到 20℃,甲会析出晶体,乙则不会错误,都会析出晶体; 故选项错误; 故选 C 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有 关溶液结晶的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中.

15.鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是( 待鉴别的物质 A B C D A.A 稀盐酸和稀硫酸 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 氯化钠和碳酸钠 氧气、二氧化碳、氮气 B.B C.C D.D 鉴别试剂 1 氯化钡溶液 熟石灰 盐酸 燃着的木条

) 鉴别试剂 2 碳酸钠溶液 水 氢氧化钾 澄清石灰水

【考点】物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;酸、碱、盐的鉴别. 【专题】物质的鉴别题. 【分析】A、依据两者与氯化钡和碳酸钠反应的现象情况分析解答; B、依据两者与熟石灰混合后的情况以及溶于水时温度的变化分析解答; C、依据两者与盐酸和氢氧化钾的反应现象分析解答; D、依据氧气、二氧化碳、氮气三者的性质分析解答. 【解答】解:A.样品中分别滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸,无明显现象的为盐酸,可以鉴别; 而二者都可以和碳酸钠反应冒出气泡,无法鉴别,故 A 不符合题意. B.取样品分别加入熟石灰研磨,没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠,产生刺激性气味气 体的原固体是硝酸铵;向样品中滴加水,感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠,而明显温度降低的原 固体是硝酸铵.可以鉴别.故 B 符合题意. C.取样品,分别加入稀盐酸,有气泡生成的是碳酸钠,无现象的是氯化钠,能鉴别;氯化钠和碳酸 钠与氢氧化钾都不反应,不能鉴别.故 C 不符合题意. D. 用燃着的木条鉴别, 能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气, 另外两瓶都是木条熄灭, 无法鉴别; 用石灰水鉴别,只能鉴别出二氧化碳,无法区分氧气和氮气,故 D 不符合题意. 故选:B.
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【点评】本题是鉴别题,在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性,选择合适的化学试剂 与所提供的物质,然后根据不同的实验现象对它们加以区分.

16.如图四个图象中能正确反映其对应实验操作的是(



A.①表示向氢氧化钠溶液中加水稀释 B.②表示将等质量的铁片和镁条分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 C.③表示等质量的石灰石块和石灰石粉分別与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D.④表示用一氧化碳还原氧化铁 【考点】盐的化学性质;金属的化学性质;一氧化碳还原氧化铁;酸碱溶液的稀释. 【专题】元素化合物知识型. 【分析】A、根据稀释 NaOH 溶液分析溶液 pH 的变化; B、根据金属与酸反应的速率以及产生气体的质量解答; C、根据反应物的接触面积影响反应速率解答; D、根据一氧化碳还原氧化铁固体质量减少解答. 【解答】解:A、氢氧化钠溶液中不断加水稀释,碱性逐渐减弱但不会变为酸性,故 pH 不断减小, 慢慢接*于 7 但不能到小于 7,故图象错误; B、 将等质量的铁片和镁条分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应, 则镁反应生成的氢气的质量大, 错误; C、等质量的石灰石块和石灰石粉分別与质量分数相同的足量的稀盐酸反应,石灰石粉末与盐酸接触 的面积大,故反应的速率大,正确; D、一氧化碳还原氧化铁固体的质量会减小,错误; 故选 C. 【点评】本题是一道图象题,考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力,是一道不 错的培养学生思维能力的题目.

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二、填空题(本题包括 3 个小题,共 28 分) 17.化学用语是学*化学的基础,请从 C、O、H、N、Ca 中选择适当的元素符号.写出符合下列要求 的化学式各一个: (1)金属 Ca ; (2)非金属氧化物 CO ; (3)气体单质 O2 ; (4)酸 H2CO3 ; (5)碱 Ca(OH)2 ; (6)盐 CaCO3 . 【考点】化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步 骤写出物质的化学式即可. 【解答】解:(1)提供的元素中,钙元素属于金属元素,可组成金属钙;故填:Ca; (2) 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物, 根据提供的元素, 水、 过氧化氢、 一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等均属于非金属氧化物,故填:CO(答案合理即可); (3)由提供的元素组成的氧气、氢气、氮气属于气体单质;故填:O2(答案合理即可); (4) 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物, 根据提供的元素, 碳酸、 硝酸符合要求, 故填:H2CO3(答案合理即可); (5) 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物, 根据提供的元素, 氢氧化钙属于碱, 故填:Ca(OH)2; (6)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,根据提供的元素,碳酸钙、硝酸钙属于盐,故填: CaCO3(答案合理即可). 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题 的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

18.(2017?莘县一模)2016 年 3 月 22 日是第二十四个“世界水日”宣传主题是“水与就业”.关 于水的知识有下列话题.请按要求填空: (1)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是 B (填字母); A、水中氢元素、氧元素的质量比为 2:1
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B、水是由水分子构成的 C、水分子是由氢分子和氧原子构成的 (2)注意饮水安全,保证人体健康.在天然水净化过程中,净化程度最高的步骤为 蒸馏 ,人们 常用活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的 吸附 性.此外还需加入二氧化氯(C1O2)进行

杀菌和消毒,在二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为 +4 ; (3)含有较多的可溶性钙、镁化合物的天然水称为 硬水 ; ( 4 )在 TiO2 作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,试写出该反应的化学方程式: 2H2O 2H2↑+O2↑ ,在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又能生成水,此过程中能量转化的形

式是化学能转化为 电能 . 【考点】水的组成;水的净化;硬水与软水;碳单质的物理性质及用途;有关元素化合价的计算; 物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式. 【专题】化学知识生活化;化学规律的类比;空气与水;化学与生活. 【分析】(1)依据水由氢、氧元素组成及元素质量比的算法分析,并据水由水分子构成,分子由原 子构成分析解答; (2)水净化程度最高的步骤是蒸馏;活性炭具有吸附性;化合物中正负元素化合价的总数和为 0. (3)含有较多的钙、镁离子的水是硬水; (4)依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法分析. 【解答】解:(1)A.水中氢、氧元素的质量比为 1×2:16=1:8,故错误; B.水由水分子构成,正确; C.水分子是由氢原子和氧原子构成的,故错误; (2)在天然水净化过程中,净化程度最高的步骤为蒸馏;活性炭有吸附性在净水时可用于吸附色素 和异味;在在 ClO2 中氧元素显﹣2 价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 计算,氯元素化 合价为+4 价; (3)含有较多的钙、镁离子的水是硬水; ( 4 )水在二氧化钛的催化作用和光照条件下反应生成氢气和氧气,该反应的化 学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑;氢氧燃料电池在使用过程中化学能转变成电能;

故答案为:(1)B;(2)蒸馏;吸附;+4;(3)硬水;(4)2H2O

2H2↑+O2↑;电能;

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【点评】本题主要考查了物质的组成、构成、活性炭的作用、化合物中元素化合价的计算、化学方 程式的书写和能量转化等相关知识,掌握相关知识即可正确解答.

19.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,试回答下列问题: (1)“O“中填写的离子符号为 H+ ; (2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质是 H+和 OH﹣ 结合生成水分子; (3)由图可知,构成物质的微粒有 分子、离子 ;(选填“分子”“原子“或“离子”) (4)请另外再写一个符合上述反应实质的化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O .

【考点】中和反应及其应用;书写化学方程式. 【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】(1)根据如图“○”中填写的离子为氢离子解答; (2)根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图,由微粒的变化分析中和反应的实质; (3)根据图示中构成物质的基本粒子来分析; (4)根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应,写出反应的方程式. 【解答】解:(1)盐酸是由氢离子与氯离子构成的,图中“○”填写的离子为氢离子,符号为:H+; (2)由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化可知,中和反 应的实质是 H+和 OH﹣结合生成 H2O 分子. (3)盐酸、氢氧化钠和氯化钠均由离子构成的,水是由水分子构成的; (4)硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水,反应的方程式是:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 故答案为: (1)H+; (2)H+和 OH﹣; (3)分子、离子; (4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.

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【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应的实质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

三、实验探究题(本题包括 2 个小题,共 22 分) 20.(10 分)(2017?莘县一模)请根据如图实验装置回答有关问题. (1)仪器①的名称是 铁架台 ; (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置是 A (填字母),将药

品加入装置前, 应先进行的操作是 检查装置的气密性 , 若将收集的气体通入紫色石蕊试液中. 产 生的现象是 紫色的石蕊试液变红色 ; (3)验证二氧化碳已经集满的方法为 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已 满 ;

(4)实验室收集氧气可用 D (填字母)装置或 E 装置.

【考点】二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;二氧化碳的化学性质. 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】(1)熟记仪器的名称; (2)根据实验室制取二氧化碳的原理、注意事项以及二氧化碳的性质来分析; (3)根据二氧化碳的验满方法来分析; (4)根据氧气的密度来分析. 【解答】解:(1)仪器①是铁架台;故填:铁架台; (2)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,属于固液常温下制取气体,故 选择装置 A;为防止收集的气体不纯或无法收集气体,将药品加入装置前,应进行的操作是检查装 置的气密性;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色;故填:A;检查装置的 气密性;紫色的石蕊试液变红色; (3)用向上排空气法来收集二氧化碳验满时,可将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二 氧化碳已满;故填:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满; (4)氧气的密度比空气大,所以收集氧气时还可以用向上排空气法来收集;故填:D. 【点评】此类题目重点考查对实验室制取气体的思路的理解,明白实验室制取气体的发生装置的选

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择标准是由反应物的状态和反应的条件所决定的,气体的收集装置的选择是由气体的溶解性、密度 等物理性质来决定的.

21.(12 分)(2017?莘县一模)用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气 性质的实验.已知:白磷的着火点为 40℃. 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 2】研究氧气性质

内容步骤 烧杯中盛有 80℃的热水, 分别 Ⅰ 在燃烧匙和烧杯中导管口放 置一小块白磷,塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量 H2O2 溶液 烧杯中盛有 NaOH 溶液, 燃烧匙中 放入木炭,点燃木炭后,迅速将 燃烧匙伸进瓶中,塞紧瓶塞 推入适量 H2O2 溶液 2H2O+O2↑ .

(1)H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 2H2O2

(2)实验 I 中,推入 H2O2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 燃烧匙中白磷不燃 烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与 O2 接触 ;推入 H2O2 溶液后,观察 到烧杯中的现象是 导管口有气泡冒出,白磷燃烧 . (3)实验 2 中,推入 H2O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是 助燃性 ; 木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 先增大后减小 . 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究;氧气的化学性质;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程 式. 【专题】科学探究. 【分析】(1)H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时生成水和氧气; (2)根据燃烧的条件分析;燃烧的条件是:物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点;
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(3)根据信息:推入 H2O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,分析解答. 【解答】 解: (1) H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时生成水和氧气, 反应的方程式是: 2H2O2 2H2O+O2↑;

(2)根据燃烧的条件可知,燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是 因为没有与 O2 接触;推入 H2O2 溶液后,生成氧气,氧气通过导管进入烧杯,所以观察到烧杯中的现 象是导管口有气泡冒出; (3)实验 2 中,推入 H2O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是助燃;木炭熄 灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中,集气瓶内压强的变化过程,先增大 后减小,原因是:木炭燃烧时温度升高,气体膨胀,压强增大,冷却后压强减小. 故答案为:(1)2H2O2 2H2O+O2↑;

(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与 O2 接触;导 管口有气泡冒出,白磷燃烧; (3)助燃性;先增大后减小. 【点评】此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识,有一定的难度.

四、计算题(本题包括 2 个小题,共 10 分) 22.实验室要配制 100 克 5%的 K2CO3 溶液.试计算: (1)需要 K2CO3 固体 5 g; (2)K2CO3 中钾元素与氧元素的质量比为 13:8 . 【考点】有关溶质质量分数的简单计算;元素质量比的计算. 【专题】化学式的计算;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学式的计算;有关溶液溶质质 量分数的计算. 【分析】(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答. (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答. 【解答】解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 100 克 5%的 K2CO3 溶液,需要 K2CO3 固体的质量为 100g×5%=5g. (2)K2CO3 中钾元素与氧元素的质量比为(39×2):(16×3)=13:8. 故答案为:(1)5;(2)13:8. 【点评】本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化合物中各元素质量比=各原
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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒

子的相对原子质量×原子个数之比是正确解答本题的关键.

23.称取 5.8g 某生铁样品放入 100g 稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与 盐酸发生反应),产生 0.2g 氢气.试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数. 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算 HCl 的质量,进而求算对应的溶液中的溶 质的质量分数.化学方程式计算不可以使用混合物的质量,本题的 5.8g 和 100g 都是混合物的质量. 【解答】解:设生成 0.2g 氢气消耗的 HCl 的质量为 x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 73 x = x=7.3g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.3% 2 0.2g

答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算 过程要完整.

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定 否 去 会 前 替 朝 个 一 限 极 其 新 础 基 过 不 之 中 己 为 作 继 把 都 此 因 。 识 共 以 下 天 成 形 而 从 固 巩 序 ”秩 子 父 臣 、 “君 倚 释 诠 性 法 合 治 统 制 专 建 封 对 等 德 道 义 仁 扬 宣 所 它 是 重 看 王 帝 代 历 但 , 力 魅 久 恒 和 点 光 闪 的 理 真 有 自 想 思 家 儒


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