高中化学人教版选修4课件第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

发布于:2021-06-11 03:55:31

知 识 点 一 学 业 第三节 盐类的水解 分 层 测 第 2 课时 影响盐类水解的主要因素和盐类 评 知 识 点 水解反应的利用 二 1.会分析外界条件对盐类水解*衡的影响。 2.根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。 3.了解盐类水解在生产生活中的利用。 影响盐类水解的主要因素 [基础·初探] 教材整理 影响盐类水解的因素 1.内因 形成盐的酸或碱_越__弱__就越易发生水解。 决定 如酸性:CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为_p_H_(_N_a_2_C_O_3_)_>_p_H_(_C_H__3C__O_O__N_a_)_。 2.外因 (1)温度、浓度: 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 右__移__ 增__大__ 增__大__ 反应物 增大 _右__移_ 减__小__ 增__大__ 浓度 减小 _右__移_ 增__大__ 减__小__ (2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸或碱: 外加物质 对水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 增__大__ 减__小__ 碱 减__小__ 增__大__ ②加能水解的盐: [探究·升华] [思考探究] 25 ℃时,部分物质的电离*衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离* 1.7×10-5 mol·L-1 K1=4.3×10-7mol·L-1 3.0×10-8mol·L-1 衡常数 K2=5.6×10-11mol·L-1 问题思考: (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性大小如何? 【提示】 酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO。 (2)同浓度的 CH3COO-、HCO- 3 、CO23-、ClO-结合质子(H+)的能力大小顺序 如何? 【提示】 结合 H+能力:CO23->ClO->HCO- 3 >CH3COO-。 (3)同浓度的 CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO 溶液的 pH 大小顺序 如何? 【提示】 pH:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 (4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么? 【提示】 盐本身的性质。 [认知升华] 盐类水解的影响因素 内因 反应物本身的性质,即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离 子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应,因此升高温度促进盐的水解, 降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小,水解程度越大 盐浓度越大,水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解,促进阴离子水解; 加碱抑制阴离子水解,促进阳离子水解 “同离子” 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子,水解 效应 被抑制;若将水解产物消耗掉,则促进水解 [题组·冲关] 1.0.1 mol·L-1 的 K2CO3 溶液中,由于 CO23-的水解,使得 c(CO23-)<0.1 mol·L -1。如果要使 c(CO23-)更接*于 0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( ) A.加入少量盐酸 B.加入适量的水 C.加入适量的 KOH D.加热 【解析】 A 项发生反应:2H++CO23-===CO2↑+H2O,CO23-浓度更小;B 项和 D 项均促进 CO23-水解,CO23-浓度更小;C 项 KOH 抑制 CO23-的水解,正确。 【答案】 C 2.使 0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液 pH 减小的措施是( ) A.加入金属镁 B.加入 Na2O2 C.加入 NH4NO3 晶体 D.加入小苏打 【解析】 加入 Mg、Na2O2、NaHCO3 均消耗 H+,使 c(H+)减小,pH 增大; 加入 NH4NO3 晶体,c(NH+ 4 )增大,使水解*衡 NH+ 4 +H2O NH3·H2O+H+正向 移动,c(H+)增大,pH 减小。 【答案】 C 3.向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质,其溶液中部分微粒的 浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X 物质是下列物质中的( ) 微粒 H+ 物质的量浓度 增大 OH- 减小 【导学号:29910043】 CH3COO- CH3COOH 减小 增大 A.氢氧化钠 B.氯化氢 C.蒸馏水 D.磷酸钠 【解析】 减小了溶液中 OH-浓度,*衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-右移,c(H+)增大,c(OH-)减小,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)增大,加 入的物质应为酸。 【答案】 B 4.室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加 入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A.50 mL 1 mol·L-1H2SO4 反应结束后, c(Na+)=c(SO24-) B.0.05 mol CaO 溶液中cc??HOCHO-- 3??增大 C.50 mL H2O 由水电离出的 c(H+)·c(OH-)不变 D.0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变 【解析】 A 项,Na+的物质的量为 0.1 mol,而 SO24-的物质的量为 0.05 mol, 混合溶液中 Na+与 SO24-的浓度不可能相等。B 项,加入 0.05 mol CaO 后,会生 成 Ca(OH)2,Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 CaCO3 沉淀和 NaOH,溶液中 c(OH-) 增大,CO23-水解产生的 HCO- 3 减少,故溶液中cc??HOCHO-- 3??增大。C 项,加入水后, c(Na2CO3)减小,C

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